Saccharose ist eine polare Substanz, während Heptan eine unpolare Substanz ist. Polare und unpolare Substanzen lösen sich normalerweise nicht gut ineinander. Daher ist Saccharose in Heptan nicht löslich. **

Hexanal ist nicht in Wasser löslich, da es eine lipophile Verbindung ist, d.h. es löst sich besser in lipophilen Lösungsmitteln wie Ölen oder organischen Lösungsmitteln. Wasser hingegen ist ein polares Lösungsmittel, das hauptsächlich polare Verbindungen löst. Hexanal hat eine lange Kohlenstoffkette, die nicht polar ist und daher nicht gut mit den polaren Wassermolekülen wechselwirkt. **

Chloroform ist ein nichtpolares Lösungsmittel, während Wasser ein polares Lösungsmittel ist. Aufgrund der unterschiedlichen Polaritäten können sich die Moleküle von Chloroform und Wasser nicht gut mischen, wodurch Chloroform in Wasser nicht löslich ist. **

Calciumcarbonat ist in Wasser nicht löslich, weil die Bindungskräfte zwischen den Calcium- und Carbonat-Ionen stärker sind als die Bindungskräfte zwischen den Wasser- und den Calcium- bzw. Carbonat-Ionen. Dies führt dazu, dass sich die Calciumcarbonat-Teilchen nicht in Wasser auflösen, sondern als feste Partikel im Wasser verbleiben. **

Seife ist in der Regel nicht löslich in Benzin oder Brennspiritus, da diese Lösungsmittel nicht polar genug sind, um die polaren Bestandteile der Seife zu lösen. Seife besteht aus einer Kombination von polaren und unpolaren Molekülen, weshalb sie in Wasser löslich ist, aber nicht in nichtpolaren Lösungsmitteln wie Benzin oder Brennspiritus. **

Calciumacetat ist in Wasser löslich, da es sich in Wasser dissoziiert und die Calcium- und Acetat-Ionen frei werden. Diese Ionen können von den Wassermolekülen umgeben und stabilisiert werden. Calciumcitrat hingegen ist in Wasser weniger löslich, da es sich nicht vollständig dissoziiert und die Calcium- und Citrat-Ionen nicht so leicht von den Wassermolekülen umgeben werden können. **

Amylose ist in Wasser löslich, da es eine lineare Struktur hat und die Wassermoleküle zwischen den Glucoseeinheiten eingeschlossen werden können. Amylopektin hingegen hat eine verzweigte Struktur, bei der die Wassermoleküle nicht so leicht zwischen den Verzweigungen eingeschlossen werden können, wodurch es in Wasser unlöslich ist. **

Nicht alle Aminosäuren sind gut in Wasser löslich, weil ihre chemische Struktur hydrophobe (wasserabweisende) Eigenschaften aufweisen kann. Diese hydrophoben Bereiche der Aminosäuren ziehen sich gegenseitig an und verhindern so eine vollständige Auflösung in Wasser. Aminosäuren mit hydrophoben Seitenketten sind daher oft weniger gut in Wasser löslich als solche mit hydrophilen (wasserliebenden) Seitenketten. **